Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одной А группы с увеличением порядкового номера элемента. Общее: оба элемента находятся во втором периоде. В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит: 1 уменьшение заряда ядра атома, 3 уменьшение атомного радиуса, 2 усиление металлических свойств, 4 уменьшение числа валентных электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит: 1 усиление неметаллических свойств элементов, 3 увеличение радиуса атома, 2 уменьшение числа протонов в ядре, 4 увеличение электроотрицательности. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: а селен, кислород, сера; б хлор, фосфор, сера. Такая же закономерность в свойствах элементов и их соединений наблюдается в любой группе. Характер оксидов в ряду изменяется от 1 основного к кислотному 2 основного к амфотерному 3 амфотерного к кислотному 4 кислотного к основному 25. Возрастают: заряд атомного ядра; число электронов во внешнем слое атома; степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах как правило, равная номеру группы ; электроотрицательность; окислительные свойства; неметаллические свойства простых веществ; кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов. Выберите , соответствующие высшим оксиду и летучему водородному соединению кремния: 1 RO 2, H 2RO 3, 2 RO, RH 4, 3 RO 2, RH 4, 4 RO 3, RH 3. Как следствие этого от щелочного металла к галогену уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические свойства. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду: 1 2 3 4 26.
Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Кислотные свойства сильнее всего выражены у оксида: 1 2 3 4 2. Верны ли следующие суждения об элементах IIA группы?
Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Химия 9 класс. ГДЗ. Габриелян
Основные свойства наиболее выражены у оксида: натрия 2 калия 3 магния 4 бериллия Наиболее сильным основанием является: NaOH 2 RbOH 3 KOH 4 LiOH В периоде с увеличением порядкового номера элемента химические свойства оксидов меняются в ряду: Основный, амфотерный, кислотный 3 , амфотерный, основный Амфотерный, , основный 4 основный, , амфотерный Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду: F, Cl, Br 2 Na, K, Rb 3 Be, Mg, Ca 4 P, S, Cl Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду: N, P, As 2 N, O, F 3 Li, Be, B 4 Se, S, O В третьем периоде с увеличением порядкового номера элементов химические свойства гидроксидов, отвечающих высшей степени окисления, изменяются соответственно: Основание, амфотерный , кислота 3 кислота, амфотерный , основание Амфотерный , основание, кислота 4 основание, кислота, амфотерный гидроксид В ряду Mg — Ca — Sr — Ba увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах увеличивается электроотрицательность 3 изменяется агрегатное состояние простых веществ ослабевают металлические свойства элементов В ряду F — Cl — Br — I уменьшается радиус атома 3 усиливаются неметаллические свойства элементов увеличивается электроотрицательность 4 увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах В ряду Li — Na — K — Rb изменяется агрегатное состояние простых веществ 3 изменяется заряд иона увеличивается электроотрицательность 4 усиливаются металлические свойства элементов В ряду Si — P — S — Cl увеличивается радиус атома агрегатное состояние простых веществ одинаковое при обычных условиях увеличивается электроотрицательность 4 усиливаются металлические свойства Металличекие свойства элементов: Возрастают в периоде слева направо 3 изменяются в периоде немонотонно Возрастают в группе сверху вниз 4 характерны только для щелочных элементов Среди всех элементов третьего периода элемент хлор обладает: наиболее выраженными металлическими свойствами 3 самой высокой электроотрицательностью самой большой атомной массой 4 самым большим радиусом атома Среди всех элементов третьего периода элемент натрий обладает: самой высокой электроотрицательностью 3 самым маленьким радиусом атома наиболее выраженными металлическими свойствами 4 самой большой плотностью Среди всех элементов главной подгруппы II группы элемент бериллий обладает: наиболее выраженными металлическими свойствами 3 самой большой атомной массой наименьшим радиусом атома 4 самой низкой электроотрицательностью Среди всех элементов главной подгруппы IV группы элемент свинец обладает: самым большим радиусом атома 3 наименее выраженными металлическими свойствами самой высокой валентностью 4 самой высокой электроотрицательностью Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода — кремния — фосфора: возрастают 2 ослабевают 3 , затем ослабевают 4 сначала ослабевают, затем возрастают Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов серы — хлора — йода: возрастают 2 ослабевают 3 , затем ослабевают 4 сначала ослабевают, затем возрастают Кислотность оксидов, образованных элементами IVА группы, сверху вниз: Не изменяется 2 изменяется периодически 3 увеличивается 4 уменьшается Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора — углерода — кремния: возрастают 2 ослабевают 3 , затем ослабевают 4 сначала ослабевают, затем возрастают В каком ряду вещества расположены в порядке увеличения металлических свойств? Поэтому элементу будут расположены так: P, S, Cl. Это в конечном счете определяет взаимосвязь заряда атома и его массы. Число электронов равно заряду ядра атома. Менделеева, отмечая сходство некоторых элементов, объединили их в отдельные группы или классы. Гра фическое изображение этого закона называется периодической таблицей. Однако все ученые, пытаясь классифицировать химические элементы, искали сходство между элементами одного семейства, но не могли себе представить, что все элементы тесно связаны друг с другом. В ряду химических элементов 1 уменьшается число энергетических уровней в атомах 2 возрастает число внешних электронов атомов 3 уменьшается число протонов в ядрах атомов 4 увеличиваются радиусы атомов 9.
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет 1 хлор 2 бор 3 фосфор 4 бром 28.
Это в конечном счете определяет взаимосвязь заряда атома и его массы. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду 1 С, Si, Ge 2 Se, S, О 3 F, О, N 4 Se, As, Ge Это задание требует знания закономерностей изменения металлических и неметаллических свойств простых веществ, образованных химическими элементами, в периодах и группах. Число электронов равно заряду ядра атома. Высшие оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует 1 калий 2 кальций 3 индий 4 алюминий Наиболее сильные основные свойства проявляют оксиды и гидрооксиды щелочных металлов, т. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду: 1 2 3 4 22. Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода и серы? Наименьший радиус имеет атом 1 фтора 2 бериллия 3 бария 4 кремния Наименьший радиус атома имеет элемент, расположенный как можно правее и как можно выше в Периодической таблице химических элементов. Значит из предложенных трех элементов, самыми сильными металлическими свойствами будет обладать Li, затем Be и B. Остальные варианты ответов в целях экономии времени можно даже не анализировать, так как верный ответ найден.